Թարգմանչաց շարժման տեսադարանը

Ինչպե՞ս սովորել քիմիան զրոյից 10 րոպեում: Le Chatelier-ի սկզբունքը.mp4

WEBVTT

00:00.000 --> 00:00.000
Բարև բոլորին:

00:00.000 --> 00:03.000
Ալեքսեյը ձեզ հետ է՝ Intensive Course ուսումնական կենտրոն։

00:03.000 --> 00:08.000
Տղերք, այսօր մենք նայում ենք նման բութ լեչատելի սկզբունքի:

00:08.000 --> 00:11.000
Այնտեղ ոչ մի բարդ բան չկա, ինչպես միշտ:

00:11.000 --> 00:15.000
Ուստի դիտեք տեսանյութը մինչև վերջ, բաժանորդագրվեք, հավանեք։

00:15.000 --> 00:16.000
Եկեք գնանք։

00:16.000 --> 00:23.000
Այնպես որ, տղերք, հիմա ձեր հիմնական խնդիրն է չանջատել տեսանյութը վերնագրից հետո In սկզբունքորեն Lechatelier։

00:23.000 --> 00:29.000
Որովհետև դա, իհարկե, շատ, շատ բարդ է հնչում, բայց այստեղ բարդ բան չկա։

00:29.000 --> 00:32.000
Որովհետև տղերք, դուք ամեն անգամ զբաղվում եք սրա հետ:

00:33.000 --> 00:33.000
Լավ:

00:34.000 --> 00:35.000
Ընդհանրապես, հուսով եմ՝ ոչ հաճախ։

00:36.000 --> 00:41.000
Այսինքն՝ պատկերացրեք, որ ինչ-որ խուլիգան վիրավորում է ձեզ և սկսում հրել։

00:41.000 --> 00:43.000
Այսպիսով, ինչ եք անում:

00:43.000 --> 00:47.000
Դու սկսում էս կա՛մ հետ մղել նրան, կա՛մ վազել ընկերներիդ հետևից։

00:47.000 --> 00:58.000
Այնպես որ, տղերք, Լեշատ Իլյայի սկզբունքը հնչում է այսպես՝ եթե համակարգի վրա ինչ-որ կերպ ազդում են, ապա համակարգը պատասխանում է հակազդեցությամբ։

00:58.000 --> 00:59.000
Համակարգը դուք եք։

00:59.000 --> 01:03.000
Իսկ կռվարարն ազդում է ձեզ վրա, դրդում։

01:03.000 --> 01:08.000
Դուք հանգիստ չեք նստում, բայց սկսում եք դիմադրել։

01:08.000 --> 01:14.000
Կամ դուք հետ եք մղում նրան, կամ անում եք այլ բան, օրինակ՝ վազել օգնության համար:

01:15.000 --> 01:16.000
Ահա և վերջ, տղերք, սա է ամբողջ թեման:

01:16.000 --> 01:19.000
Մնում է միայն վերլուծել սա՝ օգտագործելով կոնկրետ օրինակներ:

01:19.000 --> 01:23.000
Եվ դուք կունենաք որոշ ռեակցիաներ, որոնք շրջելի են:

01:23.000 --> 01:27.000
Հետադարձելի ռեակցիան այն է, երբ սլաքը ցույց է տալիս ինչպես աջ, այնպես էլ ձախ:

01:27.000 --> 01:32.000
Այսինքն՝ ռեակցիան գնում է և՛ դեպի արտադրանքի ձևավորում, և՛ դեպի սկզբնական նյութեր։

01:33.000 --> 01:42.000
Իսկ ռեակցիաների վրա կարող են ազդել հետեւյալ ազդեցությունները՝ ճնշում, ջերմաստիճան եւ կոնցենտրացիան։

01:42.000 --> 01:45.000
Այսինքն՝ սրանք այն ազդեցություններն են, որոնք ունեն համակարգի վրա։

01:45.000 --> 01:49.000
Տղերք, համակարգը այս ամենը միասին է:

01:50.000 --> 01:56.000
Այսինքն՝ ոչ ձախ մասը, ոչ աջ մասը, այլ ամբողջը միասին է։

01:57.000 --> 01:58.000
Սա է ամբողջ համակարգը։

01:58.000 --> 02:05.000
Եվ երբ դուք ազդեք համակարգի վրա, ինչ-որ բան տեղի կունենա։

02:05.000 --> 02:11.000
Այսինքն՝ պատկերացրեք, որ ամոնիակի առաջացման այս ռեակցիան տեղի է ունենում բանկայի մեջ։

02:11.000 --> 02:16.000
Այստեղ սափորը փակ է, և ռեակցիան ընթանում է և՛ մի ուղղությամբ, և՛ մյուս ուղղությամբ։

02:16.000 --> 02:26.000
Բայց կախված նրանից, թե ինչ գործողություն եք կատարում այս համակարգի վրա, հավասարակշռությունը կտեղափոխվի կամ դեպի ձախ կամ աջ:

02:26.000 --> 02:38.000
Եվ դուք կունենաք հարց, թե որ ուղղությամբ է փոխվելու ռեակցիայի հավասարակշռությունը, երբ ճնշումը մեծանում է, օրինակ՝ ջերմաստիճանը նվազում է, որոշ նյութերի կոնցենտրացիան մեծանում է և այլն։

02:38.000 --> 02:41.000
Եվ տեսեք, եկեք այն վերցնենք ըստ հերթականության:

02:41.000 --> 02:44.000
Որպեսզի մենք գնանք ըստ ջերմաստիճանի, սա ամենապարզն է:

02:45.000 --> 02:54.000
Այսպիսով, պատկերացրեք, որ մենք տաքացրել ենք այս համակարգը, այսինքն՝ տաքացրել ենք այն սափորը, որում տեղի է ունենում այս ռեակցիան։

02:54.000 --> 02:57.000
Եվ հարցն այն է, թե ուր կփոխվի հավասարակշռությունը:

02:57.000 --> 03:03.000
Դեպի ձախ, այսինքն՝ դեպի սկզբնական նյութեր, թե՞ աջ՝ դեպի ռեակցիայի արտադրանք։

03:04.000 --> 03:15.000
Եվ տղերք, տեսեք, ես ձեզ այս օրինակն եմ բերում. դուք նստած եք սենյակում, ուսումնասիրում եք, և հետո ջերմաստիճանը սկսում է բարձրանալ:

03:15.000 --> 03:19.000
Չգիտեմ, թե ինչպես սարսափ ֆիլմում, ոչ մի տեղից, ջերմություն է սկսվում:

03:20.000 --> 03:21.000
Իսկ կողքի սենյակում թույն է:

03:21.000 --> 03:22.000
Այսպիսով, ինչ եք անելու:

03:22.000 --> 03:27.000
Նստե՞մ ու ինչքա՞ն կարող եմ դիմանալ այս շոգին, թե՞ ավելի զով տեղ կգնաս։

03:27.000 --> 03:29.000
Ես շատ ավելի սառը գնացի:

03:29.000 --> 03:41.000
Հետևաբար, տղերք, տեսեք, եթե համակարգի վրա ջերմաստիճանի բարձրացում է ազդում, ապա համակարգը կշարժվի այն ուղղությամբ, որտեղ ջերմաստիճանը ավելի ցածր է:

03:41.000 --> 03:42.000
Իսկ ներքևում՝ ձախ կողմում։

03:43.000 --> 03:43.000
Ինչու՞ հեռացել:

03:43.000 --> 03:46.000
Որովհետև աջ կողմում գրված է գումարած Q:

03:46.000 --> 03:48.000
Այսինքն՝ աջ, ինչո՞ւ աջ։

03:48.000 --> 03:51.000
Որովհետև դա նման է հետ ու առաջ հավասար նետի:

03:52.000 --> 03:53.000
Սա ռեակցիայի հավասարման աջ կողմն է:

03:54.000 --> 03:55.000
Աջ կողմում ջերմությունն ազատվում է:

03:55.000 --> 04:02.000
Սա նշանակում է, որ ջերմությունը ներծծվում է ձախից, սառը ձախից, և համակարգը կտեղափոխվի ձախ:

04:02.000 --> 04:12.000
Այսինքն՝ հարցի պատասխանը կլինի՝ ջերմաստիճանի բարձրացման հետ հավասարակշռությունը տեղափոխվում է ձախ, այսինքն՝ սկզբնական նյութերի առաջացման ուղղությամբ։

04:12.000 --> 04:19.000
Այսինքն, տղերք, համակարգը հակառակ ազդեցությունն ունեցավ, ինչ նրանք ունեին իր վրա։

04:19.000 --> 04:20.000
Լավ ասացի, չէ՞:

04:21.000 --> 04:26.000
Դուք ջերմություն եք ավելացրել, համակարգը շարժվում է այն ուղղությամբ, որտեղ ավելի քիչ ջերմություն կա:

04:26.000 --> 04:28.000
Ավելի փոքր ձախ կողմում:

04:28.000 --> 04:30.000
Մենք դասավորեցինք ջերմաստիճանը:

04:30.000 --> 04:31.000
Ճնշում.

04:31.000 --> 04:34.000
Այսպիսով, դուք ճնշում եք գործադրում նրա վրա:

04:35.000 --> 04:41.000
Եվ այստեղ կոնկրետ կախված է նրանից, թե ով է գազը և որքան է այս գազը:

04:42.000 --> 04:43.000
Այսինքն՝ դա ազդում է միայն գազերի վրա։

04:43.000 --> 04:46.000
Տեսեք, մենք այստեղ ունենք բոլոր գազերը։

04:48.000 --> 04:50.000
Հիշենք մի իրավիճակ կյանքից.

04:52.000 --> 04:58.000
Անշուշտ, դա տեղի է ունեցել, երբ դու նստած ես դասարանում, նաև սովորում էս, իսկ հետո պատերը սկսում են շարժվել։

04:59.000 --> 05:01.000
Իսկ հաջորդ սենյակն անվճար է։

05:01.000 --> 05:04.000
Եվ տեսեք, տղերք, պատերը շարժվում են:

05:04.000 --> 05:05.000
Իսկ դուք այնտեղ նստած ունեք 20 հոգի։

05:05.000 --> 05:09.000
Պատերը շարժվում են, և այն արդեն այնքան նեղ է դառնում:

05:09.000 --> 05:12.000
Ընդհանրապես նստելն էլ ավելի տհաճ է։

05:12.000 --> 05:14.000
Ձեզանից ոմանք կգնան պահեստային սենյակ։

05:14.000 --> 05:16.000
Համակարգը նույնն է անում։

05:17.000 --> 05:25.000
Եթե ​​բարձրացնեք ճնշումը, համակարգը շարժվում է այն ուղղությամբ, որտեղ գազերը քիչ են:

05:25.000 --> 05:28.000
Նայեք, ձախ կողմում մենք ունենք 4 գազ:

05:28.000 --> 05:30.000
Իսկ դուք ասում եք՝ որտե՞ղ է այստեղ 4-ը։

05:30.000 --> 05:32.000
Այստեղ գործակիցը 1 է, այստեղ գործակիցը 3 է։

05:32.000 --> 05:34.000
Ընդհանուր՝ 4։

05:34.000 --> 05:37.000
Այսինքն՝ մենք հաշվում ենք գազերի քանակը՝ օգտագործելով գործակիցները։

05:37.000 --> 05:42.000
Կարելի է ասել 4 խալ, լավ է, ավելի լավ է ասել 4 խալ, նույնիսկ ծավալի մի վերածեք:

05:42.000 --> 05:48.000
Սա նշանակում է, որ ձախ կողմում ունենք 4 մոլ գազ, աջում՝ 2 մոլ գազ, այսինքն՝ աջ կողմում՝ ավելի քիչ։

05:48.000 --> 05:54.000
Իսկ եթե ճնշում գործադրենք, համակարգը կգնա այնտեղ, որտեղ գազերը քիչ են։

05:55.000 --> 06:00.000
Քանի որ ավելի քիչ գազեր կարող են պարունակվել ավելի փոքր ծավալով:

06:00.000 --> 06:06.000
Իսկ եթե, օրինակ, ճնշումը նվազեցնենք, ապա համակարգը կգնա մյուս ուղղությամբ, որտեղ ավելի շատ գազեր կան։

06:07.000 --> 06:18.000
Ինչպես ծնողները հեռացան, մենք հանգստանում ենք, մենք ընկերներ ենք կանչում, կարծես համակարգը վերացրել է ամբողջ ճնշումը, ուստի այն շարժվում է դեպի ավելի շատ գազեր:

06:18.000 --> 06:25.000
Ձախ կողմում ունենք 4 գազ, հետևաբար, եթե ճնշումը նվազում է, հավասարակշռությունը տեղափոխվում է ձախ:

06:25.000 --> 06:29.000
Եթե ​​ճնշումը մեծանում է, հավասարակշռությունը տեղափոխվում է աջ:

06:29.000 --> 06:43.000
Եթե ​​դասակարգի կրճատման և ծնողների հեռացած խնջույքի մասին պատմությունները ձեզ հետ չեն արձագանքում, ապա հիշեք սա. եթե ճնշումն ավելացել է, ավելացել է, տարօրինակ է հնչում։

06:44.000 --> 06:50.000
Եթե ​​ճնշումը մեծանում է, համակարգը շարժվում է այնտեղ, որտեղ գազերը քիչ են:

06:50.000 --> 06:55.000
Աջ կողմում ավելի քիչ գազեր ունենք, երկուսն են, ճնշումը բարձրացրինք, համակարգը շարժվեց դեպի աջ։

06:55.000 --> 06:58.000
Այսինքն, հավասարակշռությունը տեղափոխվում է աջ:

06:58.000 --> 07:03.000
Ճնշումը նվազում է, հավասարակշռությունը տեղափոխվում է այն կողմը, որտեղ ավելի շատ գազեր կան։

07:03.000 --> 07:06.000
Մենք ավելի շատ գազեր ունենք ձախ կողմում:

07:06.000 --> 07:09.000
Քանի որ 1-ին գումարած 3-ը 4 է:

07:09.000 --> 07:10.000
Հաջորդը.

07:10.000 --> 07:13.000
Իսկ ամենապարզը կենտրոնացումն է։

07:13.000 --> 07:14.000
Այստեղ ամեն ինչ պարզ է.

07:14.000 --> 07:19.000
Եթե ​​N2-ի կոնցենտրացիան մեծանում է, ապա հավասարակշռությունը փոխվում է մյուս ուղղությամբ։

07:19.000 --> 07:21.000
Այստեղ իսկապես շատ պարզ է:

07:22.000 --> 07:25.000
NH3-ը շատ է, առաջադրանքը հնչում է այսպես.

07:25.000 --> 07:30.000
Որտե՞ղ կփոխվի ռեակցիայի հավասարակշռությունը, եթե ավելանա NH3-ի կոնցենտրացիան:

07:30.000 --> 07:32.000
Բարձրացնում ենք N3-ի կոնցենտրացիան։

07:33.000 --> 07:38.000
Եվ հավասարակշռությունը տեղափոխվում է այն կողմը, որտեղ այս NH3-ը, մի խոսքով, չկա:

07:38.000 --> 07:41.000
Ահա, տղերք, սա է, ընդհանուր առմամբ, թեման:

07:41.000 --> 07:42.000
Ոչ մի բարդ բան չկա։

07:42.000 --> 07:45.000
Եվ իրականում դա շատ պարզ է, տղաներ, դա հասկանում է:

07:45.000 --> 07:48.000
Չնայած հնչում է, իհարկե, լեշաթի կամ.

07:48.000 --> 07:51.000
Ա՜յ, վերջ, տղերք, գնանք տուն, փակենք մեր գրքերը։

07:51.000 --> 07:52.000
Մենք սրա միջով չենք անցնի:

07:52.000 --> 07:53.000
Ոչ մի բարդ բան չկա։

07:53.000 --> 07:55.000
Դիտարկենք ևս մեկ արձագանք.

07:56.000 --> 07:58.000
H2 գումարած O2-ը կազմում է Ն.

07:59.000 --> 08:00.000
Եվ տեսեք, գրված է մինուս Ք.

08:01.000 --> 08:03.000
Այսինքն՝ ռեակցիան էնդոթերմիկ է։

08:04.000 --> 08:07.000
Էնդոթերմիկ նշանակում է, որ ջերմությունը ներծծվում է:

08:08.000 --> 08:15.000
Եվ եկեք վերցնենք մի քանի հիպոթետիկ իրավիճակներ, որոնք կարող են տեղի ունենալ այս համակարգի հետ:

08:15.000 --> 08:19.000
Այսինքն, տղերք, պատկերացրեք, որ դուք այս համակարգի տեղում եք։

08:20.000 --> 08:26.000
Եվ, օրինակ, մենք տաքացնելու ենք այս համակարգը։

08:27.000 --> 08:29.000
Որտե՞ղ կփոխվի ռեակցիայի հավասարակշռությունը:

08:29.000 --> 08:35.000
Նայեք, մեր աջ կողմում ցուրտ է, եթե լավ տաքացնեք, կգնաք սառչելու։

08:35.000 --> 08:42.000
Համակարգը տաքանում է, և հավասարակշռությունը տեղափոխվում է աջ՝ դարձնելով այն ավելի սառը:

08:42.000 --> 08:45.000
Այն շարժվում է դեպի աջ՝ դեպի արտադրանքի ձևավորում։

08:45.000 --> 08:49.000
Օրինակ՝ ճնշումն ավելացրին։

08:49.000 --> 08:54.000
Իսկ մենք գիտենք, որ ճնշումը, նախ, տղերք, միայն գազերի համար է։

08:54.000 --> 08:59.000
Դուք կարող եք ունենալ այնպիսի ռեակցիայի հավասարում, որտեղ կլինեն պինդ կամ հեղուկներ:

08:59.000 --> 09:01.000
Դու դրանք ընդհանրապես հաշվի չես առնում։

09:01.000 --> 09:03.000
Նայում ու հաշվում էս միայն գազերը։

09:03.000 --> 09:05.000
H2-ը և O2-ը գազեր են։

09:05.000 --> 09:09.000
Սա նշանակում է, որ մենք ունենք երկու գազ ձախ կողմում, և մենք ունենք նաև երկու գազ աջ կողմում:

09:09.000 --> 09:20.000
Եվ, իհարկե, եթե ճնշումը մեծացնենք, հավասարակշռությունը կփոխվի ոչ մի տեղ։

09:20.000 --> 09:23.000
Որովհետև այստեղ կա երկու գազ, և այստեղ կա երկու գազ:

09:23.000 --> 09:24.000
Տեսնում եմ, չէ՞:

09:25.000 --> 09:33.000
Անկախ նրանից, թե որքան ճնշում գործադրվի կամ ճնշումը հեռացվի, ճնշման հավասարակշռությունը ոչ մի տեղ չի փոխվի:

09:33.000 --> 09:36.000
Որովհետև աջ ու ձախ կողմում նույն քանակությամբ գազեր կան։

09:36.000 --> 09:40.000
Դե, այսինքն, սա նման ռեակցիա է, այդպիսի, գիտեք, ծուղակ։

09:41.000 --> 09:47.000
Կարելի է ասել, որ նման ռեակցիա հաճախ չի առաջանա, երբ աջ ու ձախ կողմում նույն քանակությամբ գազեր լինեն։

09:47.000 --> 09:48.000
Այնպես որ, տղաներ, հիշեք սա:

09:49.000 --> 09:50.000
Հաջորդը, կենտրոնացումը:

09:50.000 --> 09:51.000
Դե, այստեղ կրկին ամեն ինչ պարզ է.

09:52.000 --> 09:55.000
Օրինակ՝ թթվածնի կոնցենտրացիան ավելացել է։

09:55.000 --> 09:56.000
Որտե՞ղ կփոխվի ռեակցիայի հավասարակշռությունը:

09:56.000 --> 10:04.000
Այն, իհարկե, կտեղափոխվի աջ՝ դեպի ռեակցիայի արտադրանքի ձևավորում, այսինքն՝ տեղաշարժվելու այնտեղ, որտեղ թթվածին չկա։

10:04.000 --> 10:06.000
Վերջ, տղերք, բարդ բան չկա:

10:06.000 --> 10:07.000
Պարզ սկզբունք.

10:07.000 --> 10:14.000
Հետևաբար, եթե պարզ է, մի մոռացեք հավանել և դիտել մեր բոլոր տեսանյութերը, քանի որ դրանք սուպեր-մեգա թույն են։

10:14.000 --> 10:16.000
Եվ կտեսնենք ձեզ հաջորդ տեսանյութերում:

10:16.000 --> 10:16.000
Ցտեսություն