Թարգմանչաց շարժման տեսադարանը

Ռեզոնանսը քիմիայում՝ պարզ բառերով բացատրված օրինակներով.mp4

WEBVTT

00:00.000 --> 00:06.000
Պատկերացրեք մի խումբ ընկերների, որոնք կանգնած են շրջանաձև կազմվածքով և միմյանց հետ ու հետ փոխանցում են ֆուտբոլի գնդակը:

00:06.000 --> 00:15.000
Յուրաքանչյուր խաղացող ունի իր հերթը՝ պատահականորեն հարվածելու գնդակը շրջանագծի մեկ այլ խաղացողի, ինչը թույլ է տալիս գնդակին անկանխատեսելիորեն շարժվել մի խաղացողից մյուսը:

00:15.000 --> 00:19.000
Խաղ խաղալիս մեկ մարդ կարող է ցանկանալ ցուցադրել իր հմտությունները:

00:19.000 --> 00:28.000
Գնդակը մեկ այլ խաղացողի պարզապես փոխանցելու փոխարեն, նրանք կարող են մի քանի շքեղ հնարքներ անել, օրինակ՝ ոտքերով և ծնկներով գնդակով ձեռնամուխ լինել, նախքան այն վերջնականապես փոխանցելը:

00:28.000 --> 00:33.000
Սա ստիպում է գնդակը շարժվել անսպասելի ձևերով, բայց այն դեռ մնում է շրջանագծի սահմաններում:

00:34.000 --> 00:37.000
Զարմանալիորեն նման է ռեզոնանսի գաղափարը.

00:37.000 --> 00:44.000
Ամբողջ նյութը կազմված է ատոմներից, և դրանց ներսում կան նույնիսկ ավելի փոքր ենթաատոմային մասնիկներ, որոնք հայտնի են որպես էլեկտրոններ:

00:44.000 --> 00:48.000
Երբ ատոմների մեծ խումբը միանում է իրար, մենք այն անվանում ենք մոլեկուլ:

00:49.000 --> 00:54.000
Հիմնականում մոլեկուլն ունի բազմաթիվ ատոմներ, որոնք իրենք ունեն բազմաթիվ էլեկտրոններ։

00:54.000 --> 01:01.000
Այնուամենայնիվ, այս էլեկտրոնները անշարժ չեն, նրանք շարունակում են շարժվել շուրջը և դա անում են անսպասելի ձևերով:

01:01.000 --> 01:10.000
Ռեզոնանսը տեղի է ունենում, երբ այս էլեկտրոնները ցատկում են մոլեկուլի տարբեր դիրքերի միջև՝ չվնասելով այդ մոլեկուլի կառուցվածքն ու կայունությունը:

01:10.000 --> 01:19.000
Ռեզոնանսը ավելի մանրամասն հասկանալու համար դուք պետք է իմանաք երեք կովալենտային կապերի, սիգմայի և պի-ի կապերի և Լյուիսի կառուցվածքների մասին:

01:19.000 --> 01:27.000
Քանի որ մոլեկուլը պարունակում է բազմաթիվ ատոմներ, և այդ ատոմները պարունակում են էլեկտրոններ, ինչպես կարող եք պատկերացնել, այդ էլեկտրոնները փոխազդում են միմյանց հետ:

01:28.000 --> 01:32.000
Ատոմները երբեմն կիսում են էլեկտրոնները միմյանց միջև և դառնում ավելի կայուն:

01:32.000 --> 01:39.000
Ավելի մեծ կայունության հասնելու համար ատոմների միջև էլեկտրոնների բաժանման այս տեսակը կոչվում է կովալենտային կապ:

01:39.000 --> 01:45.000
Գոյություն ունեն կապերի երեք հիմնական տեսակ՝ կախված ատոմների միջև բաշխված էլեկտրոնների քանակից։

01:45.000 --> 01:51.000
Եթե ​​մոլեկուլում երկու ատոմ կիսում են մեկ զույգ էլեկտրոններ, ապա ատոմների միջև ձևավորվում է մեկ կապ:

01:52.000 --> 01:59.000
Նմանապես, կրկնակի և եռակի կապեր են ձևավորվում, երբ երկու ատոմ կիսում են համապատասխանաբար երկու կամ երեք զույգ էլեկտրոններ:

01:59.000 --> 02:04.000
Կովալենտային կապերը նույնպես լինում են երկու տեսակի՝ սիգմա և pi կապեր։

02:04.000 --> 02:11.000
Սիգմա և պի-ի կապերը ձևավորվում են, երբ ատոմային ուղեծրերը համընկնում են, բայց որո՞նք են ատոմային ուղեծրերը, կարող եք հարցնել:

02:11.000 --> 02:17.000
Ինչպես արդեն նշվեց, էլեկտրոնները չեն մնում մեկ տեղում, փոխարենը անընդհատ շարժվում են:

02:17.000 --> 02:23.000
Այն տարածությունները, որտեղ էլեկտրոններ գտնելու հավանականությունն ամենամեծն է, կոչվում են ատոմային օրբիտալներ։

02:23.000 --> 02:29.000
Սիգմա կապը ձևավորվում է, երբ երկու մոլեկուլներ կապվում են և նրանց ատոմային ուղեծրերը գլխով անցնում են:

02:30.000 --> 02:36.000
Մյուս կողմից, երբ ատոմային ուղեծրերը կողք կողքի կամ կողային համընկնում են, ապա ձևավորվում է pi կապ:

02:36.000 --> 02:40.000
Մենք կարող ենք հասկանալ սիգմա և փի կապերը՝ օգտագործելով պարային անալոգիա:

02:40.000 --> 02:48.000
Պատկերացրեք սիգմա կապը որպես ուղիղ դեմ առ դեմ կապ, ինչպես, օրինակ, երբ պարելիս երկու պարողներ ձեռքերը բռնում են միմյանց դիմաց:

02:48.000 --> 02:54.000
Այս կապում երկու ատոմներ կիսում են էլեկտրոնները՝ գլխի ընկնելով իրենց էլեկտրոնային ամպերը:

02:54.000 --> 02:58.000
Կարծես երկու պարողներն էլ դեմ առ դեմ կանգնած են՝ կիսելով սերտ ու ամուր կապը:

02:58.000 --> 03:02.000
Մյուս կողմից, pi կապը նման է կողային կապի:

03:02.000 --> 03:09.000
Երբեմն, օրինակ, հերթով պարելիս կարող եք ձեր զուգընկերոջ ձեռքը մի կողմ բռնել՝ ավելի քիչ անմիջական կապ ստեղծելով:

03:10.000 --> 03:14.000
Ահա թե ինչու pi կապը ավելի թույլ կապ է ստեղծում, քան սիգմա կապը:

03:14.000 --> 03:16.000
Եվ վերջապես, ի՞նչ է Լյուիսի կառուցվածքը:

03:16.000 --> 03:21.000
Լյուիսի կառուցվածքը գործիք է մոլեկուլում վալենտական ​​թաղանթի էլեկտրոնները ներկայացնելու համար:

03:21.000 --> 03:26.000
Լյուիսի կառուցվածքը ցույց է տալիս էլեկտրոնների դասավորությունը մոլեկուլում առանձին ատոմների շուրջ:

03:27.000 --> 03:33.000
Էլեկտրոնները ցուցադրվում են կետերի տեսքով, մինչդեռ կապող էլեկտրոնները նշվում են որպես գիծ երկու ատոմների միջև:

03:33.000 --> 03:36.000
Հիմա այս ամենը ինչպե՞ս է բացատրում ռեզոնանսի գաղափարը:

03:37.000 --> 03:48.000
Դե, սիգմա կապերում էլեկտրոնները հակված են լինել հատուկ վայրերում, այդ իսկ պատճառով ասում են, որ այդ էլեկտրոնները տեղայնացված են, մինչդեռ pi կապերն ունեն տեղայնացված էլեկտրոններ:

03:49.000 --> 03:53.000
Դրանք հայտնաբերված են ատոմների վերևում և ներքևում և տարածված են մի քանի ատոմների վրա:

03:53.000 --> 04:02.000
Դուք կարող եք պատկերացնել ռեզոնանսը որպես որոշ մոլեկուլների ներսում տեղայնացված էլեկտրոնների նկարագրության միջոց, որտեղ Լյուիսի մեկ բանաձևը չի կարող արտահայտել կապը:

04:03.000 --> 04:07.000
Բենզոլը քիմիական միացություն է, որն ունի ածխածնի ատոմների վեցանկյուն օղակ:

04:07.000 --> 04:11.000
Օղակը պարունակում է փոփոխական մեկ և կրկնակի կապեր:

04:11.000 --> 04:17.000
Բենզոլը մեկ Լյուիսի կառուցվածքով ներկայացնելու փորձը ճշգրիտ չի պատկերի նրա քիմիական հատկությունները:

04:17.000 --> 04:22.000
Հետևաբար, մեզ անհրաժեշտ են ռեզոնանսային կառուցվածքներ՝ բենզոլի էլեկտրոնի բաշխումը ճշգրիտ ցույց տալու համար:

04:23.000 --> 04:28.000
Մտածեք բենզոլի մասին որպես անհատների խումբ, որոնք կանգնած են շրջանագծի մեջ, ձեռքերը բռնած և միասին պարում են:

04:29.000 --> 04:36.000
Տիպիկ սցենարի դեպքում նրանք պետք է զուգակցվեն վալսի մեջ, ոմանք բռնում են իրենց զուգընկերների մի ձեռքը, իսկ մյուսները՝ երկուսն էլ:

04:36.000 --> 04:42.000
Իրականում, սակայն, բոլորը թիմով պարում են շրջանագծի մեջ՝ ձեռքերը անընդհատ շարժելով։

04:42.000 --> 04:51.000
Ինչպես բենզոլի դեպքում, ռեզոնանսի գաղափարն օգնում է մեզ հասկանալ և նկարագրել մոլեկուլներ, որոնք Լյուիսի մեկ կառուցվածքը չի կարող ներկայացնել:

04:51.000 --> 04:56.000
Տարբեր ռեզոնանսային կառուցվածքները ցույց են տալիս մոլեկուլում էլեկտրոնների դիրքերի տարբեր հնարավորություններ:

04:57.000 --> 05:01.000
Դա մի փոքր նման է դիտելու, թե ինչպես են ֆուտբոլի գնդակը փոխանցում խաղացողների շրջանակում:

05:01.000 --> 05:09.000
Չնայած գնդակը շարժվում է անկանխատեսելի հետագծով, այն միշտ մնում է շրջանագծի ներսում՝ ապահովելով խաղի սահուն ընթացքը: